PROPIEDADES
Y ESTADO NATURAL DEL MAGNESIO
El metal, aislado por vez primera por el químico
británico Humphry Davy en 1808, se obtiene
hoy en día principalmente por la electrólisis
del cloruro de magnesio fundido. El magnesio
es maleable y dúctil cuando se calienta.
Exceptuando el berilio, es el metal más
ligero que permanece estable en condiciones
normales. El oxígeno, el agua o los álcalis
no atacan al metal a temperatura ambiente. Reacciona
con los ácidos, y cuando se calienta
a unos 800 ºC reacciona también
con el oxígeno y emite una luz blanca
radiante. El magnesio tiene un punto de fusión
de unos 649 ºC, un punto de ebullición
de unos 1.107 ºC y una densidad de 1,74
g/cm3; su masa atómica es 24,305.
El
magnesio ocupa el sexto lugar en abundancia
natural entre los elementos de la corteza terrestre.
Existe en la naturaleza sólo en combinación
química con otros elementos, en particular,
en los minerales carnalita, dolomita y magnesita,
en muchos silicatos constituyentes de rocas
y como sales, por ejemplo el cloruro de magnesio,
que se encuentra en el mar y en los lagos salinos.
Es un componente esencial del tejido animal
y vegetal.
APLICACIONES
DEL MAGNESIO
El
magnesio forma compuestos bivalentes, siendo
el más importante el carbonato de magnesio
(MgCO3), que se forma por la reacción
de una sal de magnesio con carbonato de sodio
y se utiliza como material refractario y aislante.
El cloruro de magnesio (MgCl2·6H2O),
que se forma por la reacción de carbonato
u óxido de magnesio con ácido
clorhídrico, se usa como material de
relleno en los tejidos de algodón y lana,
en la fabricación de papel y de cementos
y cerámicas. Otros compuestos son el
citrato de magnesio (Mg3(C6H5O7)2·4H2O),
que se forma por la reacción de carbonato
de magnesio con ácido cítrico
y se usa en medicina y en bebidas efervescentes;
el hidróxido de magnesio, (Mg(OH)2),
formado por la reacción de una sal de
magnesio con hidróxido de sodio, y utilizado
en medicina como laxante, "leche de magnesia",
y en el refinado de azúcar; sulfato de
magnesio (MgSO4·7H2O), llamado sal de
Epson y el óxido de magnesio (MgO), llamado
magnesia o magnesia calcinada, que se prepara
calcinando magnesio con oxígeno o calentando
carbonato de magnesio, y que se utiliza como
material refractario y aislante, en cosméticos,
como material de relleno en la fabricación
de papel y como laxante antiácido suave.
Las
aleaciones de magnesio presentan una gran resistencia
a la tracción. Cuando el peso es un factor
a considerar, el metal se utiliza aleado con
aluminio o cobre en fundiciones para piezas
de aviones; en miembros artificiales, aspiradoras
e instrumentos ópticos, y en productos
como esquíes, carretillas, cortadoras
de césped y muebles para exterior. El
metal sin alear se utiliza en flashes fotográficos,
bombas incendiarias y señales luminosas,
como desoxidante en la fundición de metales
y como afinador de vacío, una sustancia
que consigue la evacuación final en los
tubos de vacío.
Los
principales países productores de magnesio
son Estados Unidos, China y Canadá.
